將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（　�。�
A、Na[Al（OH）4]
B、BaCl2
C、Ba（NO3）2
D、Na2SiO3
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：鹽酸的酸性大于亞硫酸，結(jié)合酸性的比較及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)判斷生成的沉淀，以此來解答．
解答： 解：A．亞硫酸的酸性大于氫氧化鋁的酸性，則過量SO2氣體通入Na[Al（OH）4]中生成氫氧化鋁沉淀，故A不選；
B．過量的SO2氣體與BaCl2不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B選；
C．過量的SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．亞硫酸的酸性大于硅酸，則過量的SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性的比較急發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重二氧化硫酸性氧化物及還原性的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B、與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿
C、氧化還原反應(yīng)中的某一物質(zhì)不可能同時(shí)既被氧化又被還原
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的一種常用物理方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為100ml的密閉容器中，放入反應(yīng)物A和B，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），得到該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示．
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法正確的是（　　）
A、加熱平衡向右移動(dòng)
B、25℃時(shí)反應(yīng)2C?2A（s）+B（g）的平衡常數(shù)為0.5
C、在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，B、C濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
D、80℃達(dá)到平衡時(shí)，再投入一定量的A，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、二氧化碳?xì)怏wB、固體氯化鈉
C、蔗糖溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來說明的事實(shí)是（　�。�
A、合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
B、溫度過高對合成氨不利
C、使用催化劑能使合成氨速率加快
D、及時(shí)分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
B、直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體
C、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
D、膠體粒子可以透過半透膜而不能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛+2價(jià)穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有很強(qiáng)的氧化性，今有6種下列物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2組成一個(gè)化學(xué)方程式．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2
B、被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C、反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子
D、請將反應(yīng)物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
B、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C、溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷
B、分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個(gè)
C、化合物是苯的同系物
D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

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同步練習(xí)冊答案