Question

3．恒溫下，將一定量的N₂和H₂的混合氣體通入一個固定容積的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
弱反應(yīng)進(jìn)行到某時刻，測的N₂的物質(zhì)的量為13mol，NH₃的物質(zhì)的量為6mol，求N₂起始時物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 NH₃的物質(zhì)的量為6mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為x，則
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1                  2
x                  6mol
解得x，氮氣的起始時物質(zhì)的量=x+剩余氮氣的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：NH₃的物質(zhì)的量為6mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為x，則
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1                  2
x                  6mol
$\frac{1}{2}=\frac{x}{6mol}$，
解得x=3mol，
某時刻，測的N₂的物質(zhì)的量為13mol，
可知氮氣的起始時物質(zhì)的量=3mol+13mol=16mol，
答：N₂起始時物質(zhì)的量為16mol．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系及氮氣的物質(zhì)的量計算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．