精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向  的平衡體系中加入H218O，過一段時間后18O是

    A．只存在于乙酸分子中                          B．只存在于乙醇分子中

C．乙酸和乙酸乙酯分子中                      D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=
1
1
 （填計算結果）．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α（H2O）=
50%
50%
．
   （2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中
T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同溫度下NO產率如右圖所示．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L時，溶液中c（PO43-）=
5×10-7
5×10-7
mol/L．
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石，反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
．與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、純水升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，Kw不變
B、在其它條件不變時，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應速率加快，I2的轉化率不變
C、pH=4的鹽酸和氯化銨溶液分別加水稀釋100倍，pH均變?yōu)?
D、高鐵電池：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
 放電 
.
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時正極和充電時陰極附近溶液的pH均升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應：3X（g）+2Y（g）?4Z（l）+2M（g），平衡時n（Z）=1.6mol，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的平衡常數K=
c4(Z)c2(M)
c3(X)c2(Y)
B、增大壓強平衡右移，K平衡增大
C、Y的平衡轉化率是40%
D、其他條件不變，向平衡體系中加少量Z，v正、v逆均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修5 3.3羧酸 酯練習卷（解析版） 題型：選擇題

向酯化反應：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中加，過一段時間，18O原子存在于(　　)

A．只存在于乙醇分子中

B．存在于乙酸和H2O分子中

C．只存在于乙酸乙酯中

D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案