Question

某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
下列選項正確的是（　�。�

A．框圖中的物質分別為：Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

B．框圖中的物質分別為：Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．框圖中的物質分別為：Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

D．當1 mol Au₂O₃完全反應時，轉移電子的物質的量為6 mol

Answer 1

分析：Au₂O₃為反應物，則反應為Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au₂O₃系數(shù)為1，Na₂S₄O₆系數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平其它物質的系數(shù)．

解答：解：Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au₂O₃系數(shù)為1，Na₂S₄O₆系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au₂O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H₂O系數(shù)為2，反應方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，
框圖中的物質分別為：Na₂S₂O₃、H₂O；Au₂O、Na₂S₄O₆、NaOH，1molAu₂O₃完全反應時，轉移電子的物質的量為1mol×2×（3-1）=4mol，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算、配平、基本概念等，難度中等，根據(jù)化合價、元素守恒判斷反應物、生成物是解題的關鍵，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式．