【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素,Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能,對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_____________(任寫一種)。
(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫出),平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+,又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種,則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。
(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)______________
(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為____________;晶胞是圖中的_________________(填a、b或c);配位數(shù)是__________________;晶胞的體積是2acm3,鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm-3,已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。
【答案】[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5) CO2或CS2 1∶1 六方最密堆積 c 12 NAaρ g/mol
【解析】
(1)鐵元素是26號元素,其核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失電子先失去最外層電子,然后書寫Fe3+基態(tài)電子排布式;
(2)根據(jù)等電子體的定義進(jìn)行分析;
(3)平均每兩個晶胞立方體中含有1個K+,說明每個晶胞中含有個K+,然后用均攤方法得到Fex+和CN-的個數(shù),求出化學(xué)式,最后判斷出Fe2+和Fe3+的個數(shù)比;
(4)N最外層有5個電子,形成三個共價鍵達(dá)到飽和,多余的鍵為配位鍵,進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)圖a,鎂單質(zhì)堆積方式為六方最密堆積,配位數(shù)為12,然后根據(jù)密度定義進(jìn)行分析;
(1)鐵是26號元素,其原子核外有26個電子,根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為[Ar]3d64s2,則Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5);
(2)SCN中含有3個原子,且其價電子數(shù)是16,與SCN互為等電子體的一種非極性分子的為CO2(或CS2);
(3)平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+,所以一個晶胞中鉀離子個數(shù)==0.5,該立方體中鐵原子個數(shù)=8×=1,CN位于每條棱中點(diǎn),該立方體中含有CN個數(shù)=12×=3,平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3,Fe平均化合價2.5,即亞鐵離子與鐵離子之比是1:1;
(4)配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子,Fe2+提供空軌道,N原子提供電子對,Fe2+與N原子間的的配位鍵為:;
(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積,單質(zhì)晶體中原子為六方最密堆積,配位數(shù)為12,晶胞是圖中的c;晶胞質(zhì)量=2g,則ρg·cm3=,則有Mr=NAaρ g/mol。
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【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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【題目】為紀(jì)念門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)。元素周期表隱含著許多的信息和規(guī)律,以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)常見短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.元素周期表有7個周期,16個族,共有118種元素,其大多數(shù)是金屬元素
B.x和e組成的化合物屬于離子化合物,該化合物具有較強(qiáng)的還原性
C.d、f、g、h的離子半徑順序g>h>d>f
D.y、z、h的最簡氫化物的沸點(diǎn)h>z>y
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【題目】據(jù)了解,銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴(kuò)散),結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說法正確的是
A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹
B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽
C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層
D. 用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值,做到“修舊如舊”
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【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有
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【題目】工業(yè)上以水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含Fe、A1、Mg、Ca、Si等元素)制備鈷的氧化物,工藝如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
(1)水鈷礦中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形態(tài)為___(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。
(2)“酸溶”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式是___,濾渣1的成分可能是___。
(3)“氧化”中加Co2O3的作用是___。
(4)“調(diào)pH”為4.7-6之間,則濾渣2為___。
(5)已知Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,“除雜”是為了除去Ca2+和Mg2+,此時先析出的沉淀是___(填化學(xué)式),過程中最大值為___(列出算式即可)。
(6)實(shí)驗(yàn)室擬在空氣中煅燒CoC2O4以探究其產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)時將13.23gCoC2O4放入___(填儀器名稱)中,測得生成鈷的某種氧化物7.23g和氣體CO2。據(jù)此預(yù)測:該氧化物中Co化合價的可能情況是___,真實(shí)情況有待進(jìn)一步查證。
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【題目】納米級TiO2具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是( )
A.酸浸的化學(xué)方程式是:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
B.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)
C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解,所得稀硫酸可循環(huán)使用
D.①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)
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【題目】某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是( )
A.1 mol該物質(zhì)最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.該分子中所有原子都可能共平面
D.該物質(zhì)的分子式為C10H10O2
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【題目】向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是
A.c(Mg2+)B.Ksp(MgCO3)C.c(H+)D.c(CO32-)
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