【題目】物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，計(jì)算并回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2S的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，所含H原子的數(shù)目為____；

（2）16g的O2和O3混合氣體中含有O原子數(shù)目為____；

（3）1mol/L的BaCl2溶液0.5L中含有Ba2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，含有Cl—的物質(zhì)的量為___mol。

【答案】1.5 51 3NA（或1.806×1024） NA（或6.02×1023） 1 1

【解析】

（1）利用=1.5mol；其質(zhì)量為m=nM=1.5mol×34g·mol－1=51g，所含氫原子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，即含有氫原子的數(shù)目為1.806×1024或3NA；

答案為1.5；51；1.806×1024或3NA；

（2）無(wú)論O2還是O3，都是有氧原子組成，因此O2和O3中氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，個(gè)數(shù)為6.02×1023或NA；

答案為6.02×1023或NA；

（3）n(Ba2＋)=n(BaCl2)=0.5L×1mol·L－1=0.5mol，則c(Ba2＋)==1mol·L－1，則n(Cl－)=2n(BaCl2)=2×0.5L×1mol·L－1=1mol；

答案為1；1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題

(1)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w，選擇裝置__________ (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置_________，為檢測(cè)Cl-雜質(zhì)是否除干凈，應(yīng)進(jìn)行的操作_________________________________

②從碘水中分離出I2的方法，名稱為________________________。

③裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從______（填“上”“下”）口進(jìn)水，裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。向所得膠體中逐滴加入稀硫酸，開始觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________；最后觀察到的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配，因?yàn)槠嚢l(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速?gòu)棾觯Ｕ像{乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15

C.若有50.5 g KNO3參加反應(yīng)，則有0.5mol N原子被還原

D.每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)推測(cè)鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

（1）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）請(qǐng)將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。

（3）裝置③的作用是_____。

（4）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是______。

（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)并請(qǐng)寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體。請(qǐng)寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑__電子，發(fā)生的反應(yīng)是__反應(yīng)；還原劑__電子，發(fā)生的反應(yīng)是__反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中鐵是__價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為___，生成物中鐵是__價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3質(zhì)量之比為___，分子個(gè)數(shù)之比為___，氧原子個(gè)數(shù)之比為___。

（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

溶解性

A

－11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：___。

（4）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A．B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組：___；B組：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾種有機(jī)物： ①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl ③ ④CH2=CH-COOCH3 ⑤ CH2=CH-CHO

其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）

A. ①④B. ①③④C. ②⑤D. ②④

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