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【題目】現有500 g氯化銅溶液，其中含Cu2+的物質的量是1 mol。下列有關說法不正確的是

A.溶液中Cl-的物質的量為2 molB.氯化銅的摩爾質量為135 g

C.溶液中溶質的質量分數為27%D.溶液中溶劑的質量為365g

【答案】B

【解析】

A.根據鹽的組成CuCl2可知Cu2+、Cl-的物質的量的比是1：2，含Cu2+的物質的量是1 mol，則溶液中含有Cl-的物質的量為2 mol，A正確；

B.氯化銅的摩爾質量為135 g/mol，B錯誤；

C.500 g氯化銅溶液，其中含Cu2+的物質的量是1 mol即含有1molCuCl2，溶質的質量是135g，所以溶質的質量分數為(135g÷500g)×100%=27%，C正確；

D.溶液質量是500g，溶質質量是135g，則溶劑質量是500g-135g=365g，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下物質：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④NaHCO3晶體；⑤液態(tài)HCl；⑥Fe(OH)3膠體；⑦醫(yī)用酒精；⑧熔融Na2O；⑨碳酸鋇；⑩CO2。回答下列問題（用相應物質的序號填寫）：

（1）其中可以導電的有__________。

（2）屬于電解質的有_______，非電解質有__________。

（3）寫出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應的離子方程式___________。

（4）寫出向②中滴加少量④的水溶液的離子方程式_____________。

（5）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的現象是__________，產生這種現象的原因是_________。（請以文字結合離子方程式回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分散系的說法不正確的是

A. 分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液

B. 分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液

C. 分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體

D. 可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Na＋的物質的量最大的是

A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.反應②中當有1mol Cl2被還原時，有2molBr-被氧化

B.還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br->Cl-

C.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.Fe2+在反應①中被還原，在反應③中被氧化，說明Fe2+既有氧化性，又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________，該儀器使用前必須進行的一步操作是________。

（2）配制步驟：計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體____g；固體溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________；冷卻、轉移、洗滌。轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2~3次是為了________________；定容。將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至________，搖勻。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差且偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？_____________

（5）取用任意體積的1.00mol·L-1NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。

A.溶液中NaOH的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液中OH-的數目 D.溶液的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目提供的信息，書寫下列過程反應的離子方程式。

(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，寫出該過程的離子方程式：________________________________。

(2)醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過多，其離子方程式為____________________。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為____________________。

(4)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應產生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑

（1）R的化學式是___；已知偏二甲肼中N元素顯-2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___。

（2）該反應的還原劑是___，被還原的元素是___。

（3）若反應生成22.4LCO2（標準狀況），則反應轉移電子___mol。

（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學式可能是___。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，Fe3+凈水原理是___（用簡要的文字敘述）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制備氯氣的化學方程式為：4HCl(濃）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化產物是__________,HC1在反應中表現了___________（填性質）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____。當反應中有2mol電子轉移時，生成氣體的體積為___________。(在標準狀況下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化產物和還原產物的質量之比為___________。

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