20．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低
B．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
C．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
D．Y的最高正化合價為+7

分析 這幾種元素為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分別是He、F、S元素，
A．X、Z單質(zhì)分別是氦氣、S，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；
B．稀有氣體最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得電子也不易失電子；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價．

解答 解：這幾種元素為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分別是He、F、S元素，
A．X、Z單質(zhì)分別是氦氣、S，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以S單質(zhì)的熔點(diǎn)大于氦氣，故A正確；
B．稀有氣體最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得電子也不易失電子，所以X的非金屬性最弱，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞Z，所以Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)，故C錯誤；
D．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價，即Y元素沒有正化合價，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及晶體熔沸點(diǎn)高低判斷、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷及元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生分析、比較、判斷能力，易錯選項是D，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．N2的電子式：
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為鐵和石墨．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，a電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c最好是B、C（填編號）．
A．純水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．
反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間約為2.5 min．
（4）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1mol/L．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．3個氨基酸失去2個H2O縮合成三肽化合物，現(xiàn)有分子式為C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在縮合成十一肽化合物時，這三種氨基酸的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：3：5B．3：5：3C．5：3：3D．8：7：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下表列出了A～R九種元素在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
EF
ACDGR
BH
（1）已知A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A、C、G、F四種元素按離子半徑由大到小的順序排列為r（Cl-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）；（用“微粒符號”填空）
（2）這九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4、堿性最強(qiáng)的是KOH；（用“化學(xué)式”填空）
（3）F、G、H三種元素對應(yīng)氫化物中沸點(diǎn)最高的是HF，原因是HF分子間既有范德華力也存在氫鍵而氯化氫、溴化氫的分子間只有范德華力沒有氫鍵，氫鍵是一種比范德華力要稍強(qiáng)的作用；
（4）實驗室檢驗B元素需要用到的特殊用品為藍(lán)色鈷玻璃；
（5）請用電子式表示化合物CF2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　　）
A．X、R兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞X
B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞M
C．N的單質(zhì)能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．Z與X兩種元素形成的化合物都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是（　�。�
①較高沸點(diǎn)    
②能溶于水    
③水溶液能導(dǎo)電
④熔點(diǎn)很低   
⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．陽離子X2+含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的同價氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{N}$（N-a）molB．$\frac{a}{A+16}$（A-N+10）molC．$\frac{a}{A+8}$（N+n）molD．$\frac{a}{A+16}$（A-N+8）mol

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