Question

下列離子方程正確的是（　�。�

A、氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

B、把鹽酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl₂+Fe²⁺?2Cl^-+Fe³⁺

D、澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca²⁺+OH^─+HCO₃^-?CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A．根據(jù)次氯酸是弱電解質(zhì)分析解答；
B．把鹽酸滴在石灰石上發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，石灰石成分為碳酸鈣；
C．方程式左右電荷不守恒；
D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，鈣離子和氫氧根離子配比不符合反應(yīng)配比．

解答：解：A．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．石灰石的成分為碳酸鈣，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣、二氧化碳和水應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．Ca（OH）₂溶液中電離出Ca²⁺與OH^-，NaHCO₃溶液中電離出Na⁺與HCO₃^-，OH^-與HCO₃^-可以反應(yīng)生成CO₃^2-與H₂O，生成的CO₃^2-又可以與Ca²⁺生成CaCO₃↓，此反應(yīng)產(chǎn)物與藥品用量有關(guān)：若Ca（OH）₂過量，Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，若NaHCO₃過量，Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，由于本選項是碳酸氫鈉過量，反應(yīng)的離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D中Ca（OH）₂與NaHCO₃反應(yīng)為該題的難點，題目難度中等．