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【題目】在室溫時，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示無氣體溢出，以下說法不正確的是

A.a點時水的電離程度最大

B.b點時溶液中的離子濃度關系有

C.c點時溶液中的粒子濃度大小關系為

D.d點時溶液中

【答案】C

【解析】

A.a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完，溶液中只有與；b、c、d三點溶液均含有 ，可以促進水的電離，而抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A正確；

B.b點溶液呈中性，溶液中，根據電荷守恒：，即有，故B正確；

C.c點溶液為加入150mLNaOH溶液，此時溶液中恰好生成初始時等量的 和，溶液呈堿性，電離程度大于水解程度，所以，故C錯誤；

D.d點溶液為加入200mLNaOH溶液，反應恰好生成，據物料守恒 ，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算：

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為

②化學方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為 。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式為

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是

A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由圖可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

回答下列問題：

(1).上述反應中屬于放熱反應的是________。

(2).H2的燃燒熱________________；C的燃燒熱________________。

(3).燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4).寫出CO燃燒的熱化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分數[平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(α)]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.根據圖,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.將等物質的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加,則生成NaH2A

D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時，則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數為

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數目為

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為

D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；試完成下列問題：

NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

（2）可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。

分子中硫原子的雜化軌道類型為________。

每個分子中含有的孤電子對的數目為________。

（3）科學家合成了一種陽離子“”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“”的化學式為“”的離子晶體，其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為________________。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為________。

（5）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

碳酸鹽

熱分解溫度

402

900

1172

1360

金屬陽離子半徑

66

99

112

135

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為，鍵的鍵長為，阿伏加德羅常數的值為，則石墨晶體的層間距為________cm。

。

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