（6分）在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕。則當(dāng)在銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，H2SO4恰好反應(yīng)完。求：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅是多少g？

（2）有多少個(gè)電子通過導(dǎo)線？

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

（1）9.75g    （2） 1.806×1022      （3）   0.75mol/L

解析:由題意知：

Zn  ＋  H2SO4  =  ZnSO4   ＋  H2↑          2e—

9.75g   0.15mol             3.36 L          0.15 mol

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題：在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是
9.75
9.75
 克；
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是
0.3
0.3
 mol
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
0.75
0.75
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
①圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向
向右
向右
（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式
正極：
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，
負(fù)極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，
（2）在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若H2只在銅片上產(chǎn)生，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅為
13
13
g，在導(dǎo)線上有
0.4
0.4
mol電子通過，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
1mol/L
1mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？④若整個(gè)反應(yīng)用時(shí)5分鐘，則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好全部用完，則要產(chǎn)生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是_____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高一下期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是                   mol

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是                     mol/L

 

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