6．某化學小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�
A．a 電極發(fā)生反應：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
B．質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動
C．該電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．開始放電時b極附近pH不變

分析 A、H2N（CH2）NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成但其、二氧化碳和水；
B、陽離子向正極移動；
C、該裝置是原電池，所以將化學能轉(zhuǎn)化為電能；
D、b的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大．

解答 解：A、H2N（CH2）NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成但其、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+6H+，故A錯誤；
B、陽離子向正極移動，a是負極，b是正極，所以質(zhì)子由左向右移動，故B錯誤；
C、該裝置是原電池，所以將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、b的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，側(cè)重于學生的分析，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注，表為制取納米級Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通過采用離子交換膜控制電解液中OH-濃度的方法來制備納米級Cu2O，電解裝置如圖所示．
①陰極上的還原產(chǎn)物是H2．
②已知陽極生成Cu2O，電極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增強溶液的導電性．
（4）方法Ⅲ是在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又稱聯(lián)氨，請寫出肼的電子式，肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中國中醫(yī)研究院終身研究員兼首席研究員屠呦呦于1971年首先從黃花蒿中發(fā)現(xiàn)抗瘧有效提取物，1972年分離出新型結(jié)構(gòu)的抗瘧有效成分青蒿素，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說怯錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素分子中含有過氧鏈、酯基和醚鍵
D．青蒿素不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．一定溫度下，體積均為0.25L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，達到平衡．下列說法正確的是（　　）
容器編號  溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol
 N2H2 NH3 NH3 
 ① 500 1 3 0 0.5
 ② 500 0.6 1.80 
 ③550  0 0 2 a
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等
B．達平衡時，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%
C．a＜0.5
D．起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中，所選裝置合理的是（　�。�
A．裝置①用于分離苯和水
B．裝置②用于分離乙醇中的水
C．裝置③用于分離FeCl3和Fe（SCN）3
D．裝置④用于分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小m＞q＞n＞p
B．元素非金屬性q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D．n的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化的實質(zhì)相似的是（　�。�
A．濃硫酸與濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
B．金屬導電與電解質(zhì)溶液導電
C．在凈水過程中分別使用明礬和漂白粉
D．工業(yè)上制取金屬鐵和金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，X與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，W的單質(zhì)在常溫下為氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
C．元素X的單質(zhì)只存在兩種同素異形體
D．X、Y、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．0.1 mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
C．pH=13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3-
D．c（（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-

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