【題目】既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )

A.通入酸性高錳酸鉀溶液中B.通入足量溴水中

C.一定條件下通入H2D.通入水中

【答案】B

【解析】

A.乙烯能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，但氧化產(chǎn)物為二氧化碳又有雜化產(chǎn)生，因此高錳酸鉀可用來檢驗甲烷中的乙烯，但不能除去乙烯，故A錯誤；

B.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，同時產(chǎn)物為液態(tài)1,2-二溴乙烷，因此可以用溴水檢驗并除去甲烷中的乙烯，故B正確；

C.通入氫氣可以與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，但引入過量的氫氣雜質(zhì)，故不能用氫氣除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；

D.甲烷和乙烯均不溶于水，且與水不反應(yīng)，故不能鑒別也不能除去甲烷中的乙烯，故D錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti 原子的價層電子排布圖為________________________。

（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一電離能大小為O < N，原因是___________________________。

（3）TiCl4的熔點是-23℃，沸點是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2·xH2O），再經(jīng)焙燒可得TiO2，寫出生

成二氧化鈦水合物（TiO2·xH2O）的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示，其化學(xué)式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。

（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數(shù)為____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q kJ

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)．再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0一5.0，其目的為______。

(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，設(shè)溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時，Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，負極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內(nèi)理想的儲能物質(zhì)，則Ⅴ是_______________。

（3）物質(zhì)P是_______________，其結(jié)構(gòu)通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個氨基和_____個羧基。

（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色，Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )

A.乙醇B.油脂C.汽油D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：

（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；

（2）質(zhì)量由大到小的順序為______________________,

（3）密度由大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是(　　)

A. A→D，ΔH＝－ΔH4

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

C. A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4

D. |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

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