【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖所示為鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極反應(yīng)為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

C.電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

D.放電過程中OH－移向正極

【答案】D

【解析】

A.鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A正確；
B.正極上ClO-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，故B正確；
C.鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，故C正確；
D.放電過程中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液，曲線Ⅱ表示NaOH溶液

B.a、b兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力不相同，

C.c點(diǎn)的溶液中

D.由水電離出來的的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700～900℃，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗lmol N2H4時(shí)，乙電極理論上有 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng)

D.電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：

C__________________________________；

D___________________________________。

(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(4)寫出B元素單質(zhì)和簡(jiǎn)單氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)____________，氫化物____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到

B.C6H3Cl2Br的同分異構(gòu)體有7種(不含立體異構(gòu))

C.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

D.X是苯的同系物，苯環(huán)上有兩個(gè)位于對(duì)位的取代基，其結(jié)構(gòu)可表示為，則X的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析如圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：

（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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