【題目】下列關于玻璃制品的說法正確的是

A. 普通玻璃從側面看呈現(xiàn)綠色,那是因為含有Fe3+的緣故

B. 在普通玻璃中加入了某些有機物,就形成了有機玻璃

C. 鋼化玻璃就是玻璃鋼

D. 將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻,可制得鋼化玻璃

【答案】D

【解析】試題分析:普通玻璃從側面看呈現(xiàn)綠色,那是因為含有鐵元素的原因,有機玻璃是在普通玻璃中加入了某些金屬氧化物,鋼化玻璃是將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻得到。故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成氨是放熱反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達到平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:____________(填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,甲同學提出:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行,原因是_________。請你選擇一種最佳的實驗方法____________________(填編號)。

A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中,正確的是( )

A. 有單質參加的反應一定是氧化還原反應

B. 燃燒反應必須有氧氣作氧化劑

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3, Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性:Cl2>S

D. Mg在化學反應中失去2個電子,而Al在化學反應中失去3個電子 ,因此還原性Al>Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,有以下物質相互轉化,其中B溶液為淺綠色,I溶液為棕黃色,JAgCl,請回答:

1C是(填化學式)_____,F的化學式_____

2)寫出B的化學式______,檢驗B中陽離子的操作方法是__________________.(只填一種方法,用文字表述)

3)寫出由G轉變成H的化學方程式_______________________

4)寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________;向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、COSO中的幾種。

①若加入鋅粒,最終產生無色無味的氣體;

②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是(  )

A. 溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3

B. 溶液中n(NH)0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO,可能含有SO

D. n(H)n(Al3)n(Mg2)111

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1;1/2H2SO4()NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列說法正確的是

A. 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學鍵都是離子鍵

D.分子晶體的熔沸點低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,不是因為發(fā)生化學反應而產生褪色現(xiàn)象的是

A.乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失

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