（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol．L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題，所需玻璃儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
 
）、
 
、
 
、
 
、
（2）研究物質(zhì)性質(zhì)常用基本方法有
 
法、
 
法、
 
法和比較法．
考點(diǎn)：溶液的配制,化學(xué)研究基本方法及作用
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的具體操作步驟，選擇所需的儀器；
（2）化學(xué)上常采用觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法來研究物質(zhì)的性，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）稱量需用藥匙取氯化鈉，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，最后用膠頭滴管定容．
故還需要的玻璃儀器為：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）研究物質(zhì)性質(zhì)常用基本方法有：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法；
故答案為：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液和研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，題目難度不大，明確配置過程，依據(jù)配置步驟選擇儀器，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水“電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．
（1）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
 
特性，能與鈉離子充分接觸．
（2）海水中的“水“電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
該電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)生成1mol Na2Mn5O10時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制�。逞芯啃〗M為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向1.20g軟錳礦樣品中加入2.68g Na2C2O4，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答以下問題：
（1）某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中含有Fe2+的操作方法
 
．
②向?yàn)V液中滴加酸性H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而不會(huì)將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．再?gòu)娜芤褐蟹蛛x出硫酸銅晶體．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是
 
．
③在測(cè)定所得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）x值的實(shí)驗(yàn)中，加熱之后如何冷卻？
 
，實(shí)驗(yàn)過程中稱量操作至少進(jìn)行
 
次．
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：（均保留一位小數(shù)）
①NO的體積為
 
L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅，方法如下：
①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢�，過濾、
 
、
 
、洗滌、
 
．
②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅的工藝有如下研究：
分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個(gè)燒杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進(jìn)行除鐵處理．分別在第10、20、30、40、50min時(shí)，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測(cè)定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其結(jié)果如圖所示．

你認(rèn)為除鐵效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
試劑A最好應(yīng)選用
 
（填寫字母代號(hào)），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種情況中，利用或體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)．
A．酸性    B．強(qiáng)氧化性   C．揮發(fā)性  D．不穩(wěn)定性
（1）常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸
 
．
（2）石蕊試液滴入濃硝酸中，先變紅后褪色
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用棕色瓶盛放濃硝酸，并置于冷暗處
 
．
（4）分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩支玻璃棒相接近，產(chǎn)生白煙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蒽（）與苯炔（）反應(yīng)生成化合物X（立體對(duì)稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于
 
．
a．環(huán)烴　　b．烷烴　　c．芳香烴
（2）苯炔的分子式為
 
，苯炔不具有的性質(zhì)是．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫常壓下為氣體
（3）下列屬于苯的同系物的是
 
 （填字母符號(hào)）．

（4）能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學(xué)方程式表示SO2、O2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
、
 

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）SO2通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．

（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量
 
92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
 
；若加入催化劑，△H
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為
 
kJ．
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，存在的化學(xué)鍵種類最多的是（　�。�
A、NaOH
B、HClO
C、MgCl2
D、NH4Cl

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