已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436kJ；Cl-Cl  243kJ；H-Cl  431kJ．對(duì)于反應(yīng) H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
C．相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D．H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ
A、H2+Cl2=2HCl；反應(yīng)的反應(yīng)熱=拆化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量判斷=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183KJ；△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；說(shuō)明氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，故B正確；
C、焓變和反應(yīng)物生成物有關(guān)，與反應(yīng)條件和過(guò)程無(wú)關(guān)，相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；
D、H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量變化如表中所示：
斷裂或生產(chǎn)的化學(xué)鍵 能量變化
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵 吸收能量436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵 吸收能量243kJ
斷裂1mol HCl分子中的化學(xué)鍵 吸收能量431kJ
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣在化肥、致冷劑、有機(jī)合成工業(yè)中都有廣泛應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)也可生成氨氣．
已知：①2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H1=2akJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
則a=
765
765
．
（3）N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)．關(guān)于此平衡狀態(tài)的說(shuō)法正確的是
②④
②④
．
①該反應(yīng)的K=c（N2）?c3（H2）/c2（NH3）  ②2υ正（H2）=3υ逆（NH3）  ③改變條件，N2、H2、NH3的濃度可能會(huì)變化，K值也會(huì)隨之變化  ④每有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)一定有6molN-H鍵斷裂
（4）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示．
結(jié)合如圖計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率υ（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．反應(yīng)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列說(shuō)法正確的是
AB
AB

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e-=Fe2+
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）25℃、101kPa條件下，8gCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445kJ熱量．
寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

（3）101kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H=-92kJ?mol-1則b=
1173
1173
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（2）Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出Fe元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
3d64s2
3d64s2
；
Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．
（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫(xiě)出1種，分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市朝陽(yáng)區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0

B．

生成1 mol　HC1時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ

C．

氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D．

相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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