Question

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為人類(lèi)認(rèn)識(shí)元素間的規(guī)律做出了巨大貢獻(xiàn)．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金屬性強(qiáng)
• B、在金屬和非金屬的分界處可以找到冶煉活潑金屬的還原劑
• C、同周期主族元素電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增多，因此，從左到右原子半徑逐漸增大
• D、不同主族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)變化不完全相同

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．元素周期表中左上方的元素金屬性不一定比右下方的元素金屬性強(qiáng)；
B．金屬和非金屬的分界處附近的元素，既表現(xiàn)一定的金屬性，也表現(xiàn)一定的非金屬性；
C．同周期主族元素，自左而右原子半徑減��；
D．如鹵族元素單質(zhì)自上而下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低．

解答： 解：A．如金屬性Na＜Ca、H為非金屬性而B(niǎo)e為金屬，元素周期表中左上方的元素金屬性不一定比右下方的元素金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬和非金屬的分界處附近的元素，既表現(xiàn)一定的金屬性，也表現(xiàn)一定的非金屬性，可以尋找半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素，自左而右核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減小，故B錯(cuò)誤；
D．如鹵族元素單質(zhì)自上而下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，而堿金屬自上而下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．