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Ⅰ 鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。

請根據題意,完成下列填空:

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為      。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,沒有什么明顯變化,再滴加雙氧水,溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水,紅色逐漸褪去,且有氣泡產生。

寫出上述變化中,有關反應的離子方程式:

     

②Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

③11H2O2+2SCN=2SO42+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H

若生成1mol N2,H2O2和SCN的反應中轉移電子的物質的量是      mol。

(3)根據以上實驗,推斷Fe2+、I和SCN的還原性由強到弱的順序為     

Ⅱ 某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應,模擬地下水脫氮過程,探究脫氮原理。

(4)實驗前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是      ,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應向KNO3溶液通入      (寫化學式)。

(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是      、      。t1時刻后,該反應仍在進行,溶液中NH4+的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是      。

 

 

【答案】

(15分)

Ⅰ.(1)2Fe3++2I=2Fe2+ +I2  (2分);

(2)2Fe2+ +H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O (2分);22(2分);

(3)I>Fe2+>SCN  (2分)

Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的鐵銹(Fe2O3)等雜質 (2分);N2 (1分)

(5)Fe2+、NH4+  (各1分,共2分);

溶液的pH增大,F(xiàn)e2+形成了Fe(OH)2或與溶液中OH結合(2分)

【解析】

試題分析:

(1)Fe3+具有氧化性,I-具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I2。

(2)酸性條件下H2O2氧化Fe2+生成Fe3+和水。反應③中H2O2作氧化劑,S和N被氧化,每生成1molN2轉移22mol電子。

(3)由2Fe3++2I=2Fe2+ +I2 可知還原性I->Fe2+;由FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無明顯變化可知還原性SCN-<Fe2+。

(4)用硫酸除去鐵表面的鐵銹。為防止氧氣對脫氮的影響,可通入氮氣。

(5)由圖像可知t1時刻前生成的陽離子是Fe2+、NH4+。Fe與NO3-生成Fe2+和NH4+,F(xiàn)e2+濃度沒有增大可能的原因是溶液pH增大,F(xiàn)e2+形成了Fe(OH)2。

考點: 離子方程式  氧化還原反應  化學反應圖像的分析

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

請仔細觀察兩種電池的構造示意圖,回答下列問題:

(1)堿性鋅錳電池的總反應式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,則負極的電極反應式:

                

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應速率的因素分析

其原因是                                          

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物的pH如下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

9.8

①經測定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應是MnO2、Zn(OH)2                  

②第一次加入H2O2后,調節(jié)pH=8.0。目的

                                          。

③試列舉濾液4的應用實

                                                         

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