下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

實(shí)驗(yàn)室常用Al2(SO4)3溶液與氨水溶液制備Al(OH)3沉淀

Al(OH)3不溶于堿

B

NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽

NaHCO3 溶液顯堿性

C

SO2具有氧化性

SO2可用品紅溶液檢驗(yàn)

D

Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

Fe(OH)3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應(yīng)制得

B

【解析】

試題分析：A、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液中，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，因此NaHCO3 溶液顯堿性，B正確；C、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D、膠體的性質(zhì)與膠體的制備沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

A．11.2L B．33.6L C．22.4L D.6.72L

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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置

下層溶液顯紫色

溶液中含有I－

B

過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入

KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將鐵氧化為Fe3+

C

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水

解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱

沒有銀鏡出現(xiàn)

淀粉沒有發(fā)生水解

D

用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上

試紙變黑

濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成 ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

B．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

D．等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同溫度及壓強(qiáng)(P1、P2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．過濾時(shí)為加快速度，可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中

B．蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解

C．蒸餾時(shí)需從冷凝管上口進(jìn)水，下口出水

D．分液時(shí)，下層液體放完后，再從下口放出上層液體

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