13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-與Wn+的電子層結(jié)構相同．由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．

（1）元素W的名稱鈣，Z的原子結(jié)構示意圖，A的電子式．
（2）寫出D、E的化學式：DCaO、ECO．
（3）①已知38g A與Y完全反應生成B、C時放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
②F與水反應的化學方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

分析 據(jù)轉(zhuǎn)化關系，單質(zhì)Y在點燃情況下才能與A、E反應，可猜想單質(zhì)Y為O2；Y、Z同主族，則Z為S；Zn-與Wn+離子的電子層結(jié)構相同，推知W為Ca，D為CaO，與鈣元素相關的，反應生成的直線型分子應該為C2H2，推知F為CaC2，H為Ca（OH）2，X為C，C在高溫下與CaO反應生成CaC2和CO，推知E為CO，C為CO2，單質(zhì)C和單質(zhì)S在一定條件下形成直線型的CS2分子，CS2在O2中燃燒生成SO2和CO2．將所得結(jié)論代入題設框圖驗證可知完全正確．
（1）W為鈣元素；Z為硫元素，質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，有3個電子層，最外層有6個電子，據(jù)此畫出原子結(jié)構化示意圖；根據(jù)CO2的電子式可推寫出CS2的電子式；
（2）D為氧化鈣，E為一氧化碳；
（3）①38 g（0.5 mol）CS2（l）與O2（g）完全反應生成CO2（g）和SO2（g），放出a kJ熱量，則1 mol CS2（l）與O2（g）完全反應生成CO2（g）和SO2（g）放出2a kJ熱量，再根據(jù)熱化學方程式的書寫原則即可寫出相應的熱化學方程式；
②碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣與乙炔．

解答 解：根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，單質(zhì)Y在點燃情況下才能與A、E反應，可猜想單質(zhì)Y為O2；Y、Z同主族，則Z為S；Zn-與Wn+離子的電子層結(jié)構相同，推知W為Ca，D為CaO，與鈣元素相關的，反應生成的直線型分子應該為C2H2，推知F為CaC2，H為Ca（OH）2，X為C，C在高溫下與CaO反應生成CaC2和CO，推知E為CO，C為CO2，單質(zhì)C和單質(zhì)S在一定條件下形成直線型的CS2分子，CS2在O2中燃燒生成SO2和CO2．將所得結(jié)論代入題設框圖驗證可知完全正確．
（1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為硫元素，質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構化示意圖為；CS2的電子式與二氧化碳電子式類似，所以CS2的電子式為，
故答案為：鈣；；；
（2）由上述分析可知，D為CaO，E為CO，故答案為：CaO；CO；
（3）①38gCS2（l）為0.5mol，與O2（g）完全反應生成CO2（g）和SO2（g），放出a kJ熱量，則1 mol CS2（l）與O2（g）完全反應生成CO2（g）和SO2（g）放出2a kJ熱量，所以熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol，
故答案為：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol；
②碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣與乙炔，反應方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 ．

點評 本題考查元素化合物推斷、常用化學用語等，難度較大，推斷元素化合物是解題的關鍵，本題題設條件隱蔽，推斷復雜，可采用猜想驗證的方法推斷．將所得結(jié)論代入題設框圖驗證可知完全正確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．父親節(jié)快到了！同學們議論著給父親一個節(jié)日禮物，大家的提議集中在不銹鋼領帶別針、純棉T恤、玻璃水杯和碳纖維增強網(wǎng)球拍．下列關于禮物材料的說法正確的是（　　）
A．、純棉T恤是復合材料制品B．不銹鋼領帶別針是有機材料制品
C．玻璃水杯是無機材料制品D．碳纖維增強網(wǎng)球拍是無機材料制品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)  論
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液紅色變淺增大c（KCl），平衡逆向移動
B分別向盛有直餾汽油和裂化汽油的試管中加入幾滴溴水直餾汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色．可以用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油
C向某鹵代烴中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀該鹵代烴中含碘原子
D向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸
B．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為了測定乙醇的結(jié)構式，有人設計了無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置．
（1）關閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．
（2）裝置B中讀數(shù)時應該使量筒或右側(cè)玻璃導管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點相平．
（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應．
（4）如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標準狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號）．
①反應完畢立刻讀數(shù)②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應不夠完全④排水后量氣裝置導管內(nèi)有水殘留．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．單質(zhì)可作為半導體材料的是硅（填名稱）；光導纖維主要成分化學式SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．中學化學常見的有機物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．它們在醫(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結(jié)構簡式是．
（3）寫出反應類型：A→B：加成反應，H→K：消去反應．
（4）K→M的過程中可能有另一種產(chǎn)物M1，寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質(zhì)量小14，I的同分異構體中能同時滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應 ③能發(fā)生銀鏡反應，則I的所有的同分異構體共有13種（不考慮立體異構）．I的一種同分異構體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構體的結(jié)構簡式．

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