【題目】300mL Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-為11.52g,在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
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【題目】化合物M 是一種局部麻醉藥,實驗室由芳香烴A 合成M的一種路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為______________,F(xiàn)中所含的官能團為____________。
(2)③的反應(yīng)類型是____________,④的反應(yīng)類型是_____________。
(3)B的苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子,D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰,D和H生成M的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)L是H的同分異構(gòu)體,L不能與金屬鈉反應(yīng),核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為6∶1,L的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(6)參照上述合成路線,以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO],設(shè)計合成路線______________________________。
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【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:
(1)沉淀A的名稱是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________。
(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________(任寫兩個)。
(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是_______。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 11 g由和組成的超重水中,含有的中子數(shù)目為5NA
B. 常溫下,1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
C. 標準狀況下.11.2 L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為NA
D. 常溫下.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】下列過程,屬于物理變化的是( )
A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油
C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴
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【題目】計算下列各數(shù)值。
(1)3.1g Na2X含有Na+ 為0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為__,X的相對原子質(zhì)量為__。
(2)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_______。
(3)14g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為__。
(4)1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液,則c(Na2CO3)為__mol/L;取20mL該溶液,加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液(設(shè)稀釋時對溶液體積的影響忽略不計)。
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式
已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中
通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示,則壓強P1 P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。
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【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________。
(2)電池的總反應(yīng)方程式為____________________。
(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。
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