Question

2．已知下列數(shù)據(jù)：

物質	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	--	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．  
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D、加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺．

Answer 1

分析 （1）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下反應生成乙酸乙酯和水；
（2）乙酸具有酸性，能和飽和碳酸鈉溶液反應而把被吸收，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較�。�
（3）乙醇、乙酸的沸點較低，易揮發(fā)；
（4）根據(jù)乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析．

解答 解：（1）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下反應生成乙酸乙酯和水，其反應方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；　
（2）乙酸具有酸性，能和飽和碳酸鈉溶液反應而把被吸收，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，易于分離，
故答案為：BC；　
（3）反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應，所以為防止乙醇、乙酸揮發(fā)，造成原料的損失，應小火加熱，
故答案為：減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生；
（4）碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振蕩時乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺；
故答案為：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺．

點評 本題主要考查了乙酸乙酯的制備，掌握乙酸乙酯的制備原理，以及運用原理理解實驗裝置的改進創(chuàng)新思路是解答的關鍵，題目難度中等．