【題目】下列對于化學(xué)反應(yīng)過程的理解，錯誤的是

A. 化學(xué)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化

B. 凡是能量變化一定發(fā)生在化學(xué)變化中

C. 化學(xué)反應(yīng)中同時存在質(zhì)量守恒和能量守恒

D. 能量的釋放和吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)

【答案】B

【解析】

A. 在化學(xué)反應(yīng)的過程中都會伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，A項正確；

B. 化學(xué)變化過程中往往伴隨著能量的變化，而有能量變化的不一定是化學(xué)變化，如燈泡通電發(fā)光放熱，是物理變化，B項錯誤；

C. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合,符合質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化,符合能量守恒定律。所以所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，C項正確；

D. 能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分,但以物質(zhì)為主， 如果物質(zhì)沒有變化，就不能引發(fā)能量的變化，D項正確；

答案應(yīng)選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

A.23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.5NA

B.15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D.足量MnO2與1L 1mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)生成Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實驗：

（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，

（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，

（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

試判斷：肯定存在的物質(zhì)有_____；肯定不存在的物質(zhì)有___；可能存在的物質(zhì)有____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含IB.SO42是否含有，不能確定

C.肯定含有SO32D.肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液

石蕊溶液先變紅后褪色

反應(yīng)后含氯的氣體共有2種

B.

向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液

先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2

C.

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3溶液顯堿性

D.

將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中

前者劇烈反應(yīng)

水中羥基氫的活潑性大于乙醇的

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B. 將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是

A.Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2

B.SO2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4

C.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)

D.Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則與氫碘酸反應(yīng)也可生成FeI3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的實驗室制法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸的反應(yīng)。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）反應(yīng)中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的濃硫酸的原因是_______________________________。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物HCl和H2SO4。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）。

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大

D

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A. AB. BC. CD. D

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