下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是


  1. A.
    含H+的溶液顯酸性，含OH-的溶液顯堿性
  2. B.
    用丁達(dá)爾現(xiàn)象實驗可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體
  3. C.
    某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，則c （NH3?H2O）=0.1mol?L-1
B
分析：A．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大��；
B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．在不指明溫度的情況下飽和與不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法比較；
D．NH3?H2O是弱電解質(zhì)．
解答：A．判斷溶液的酸堿性應(yīng)根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大小判斷，故A錯誤；
B．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故B正確；
C．在不指明溫度的情況下飽和與不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法比較大小，相同溫度飽和溶液一定比不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，故C錯誤；
D．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生部分電離，濃度小于0.1mol?L-1，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查酸堿的定義、膠體的性質(zhì)、飽和溶液、弱電解質(zhì)的電離等，難度不大，注意溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大�。�
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下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3·H2O，c(NH4+) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―)

C．同溫時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小

D．常溫下，BaSO4(s)在純水中的溶解度與在稀硫酸溶液中溶解度相同

 

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下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

 A. 含H+的溶液顯酸性，含OH-的溶液顯堿性

 B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象實驗可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體

 C. 某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，則c (NH3·H2O)＝0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+ c(H+) = c(S2―) + c(HS―)+ c(OH―)

C．同溫時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小

D．常溫下，BaSO4(s)在純水中的溶解度與在稀硫酸溶液中溶解度相同

 

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下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―)
C．同溫時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小
D．常溫下，BaSO4(s)在純水中的溶解度與在稀硫酸溶液中溶解度相同

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