A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是
 
．該元素在周期表中的位置為
 

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?div id="p21gygt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
 

（3）寫出D2C2的電子式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，A與B相鄰，C與E相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，B應(yīng)為N元素，E應(yīng)為S元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：根據(jù)常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，A與B相鄰，C與E相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，B應(yīng)為N元素，E應(yīng)為S元素，
（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案為：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O，B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z為NH4NO3，為離子化合物，含有離子鍵、極性鍵，
故答案為：CH4＜NH3＜H2O；離子鍵、極性鍵；
（3）Na2O2為離子化合物，電子式為，
故答案為：；
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意電子式的書寫．
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    如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐漸加入溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小然，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是（　�。�
    A、NaOH、H2SO4
    B、BaCl2、NaOH
    C、Ba（OH）2、Na2SO4
    D、NH3?H2O、CH3COOH

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    室溫下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴＞b＞c＞d
    B、a點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    C、b點(diǎn)時(shí)：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、d點(diǎn)時(shí)：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    “甲型H7N9”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
    B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
    C、在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
    D、該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E元素+3價(jià)離子外圍電子排布式為3d5．回答下列問題：
    （1）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ．
    （2）寫出D的氫化物的電子式
     
    ．
    （3）D所在的周期中電負(fù)性最大的元素的軌道表示式
     
    ．
    （4）E元素在周期表中的位置
     
    ，E元素在元素周期表的
     
    區(qū)．
    （5）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
     
    晶體、
     
    晶體、
     
    晶體．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
    ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2
    ②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的．比為2：2：1的狀態(tài)
    ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
    ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
    ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、①③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有A、B、C、D四種短周期元素，①、它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，②、C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以 產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物．③、A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照．試根據(jù)以上敘述回答：
    （1）寫出A、B、C、D的元素名稱：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）寫出由A、B、C、D 組成的符合下列條件的物質(zhì)的電子式．
    只含離子鍵：
     
         
    有離子鍵和極性鍵：
     

    有離子鍵和非極性鍵：
     
       
    有極性鍵和非極性鍵：
     

    （3）寫出 ②、③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：②：
     
    ，③：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列正確的敘述有（　�。�
    ①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化腐蝕、電泳⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑨PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10nm）的顆粒物，直徑介于1-2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體．
    A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    X、Y、Z、W分別代表四種不同的短周期元素．X元素的原子最外層電子排布為ns1，Y元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，Z元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)電子．
    （1）Z原子的基態(tài)電子排布圖為
     
    ；
    （2）當(dāng)n=2時(shí)，元素Y在周期表中的位置是
     
    ，屬于
     
    區(qū)元素，X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    ；
    （3）當(dāng)n=3時(shí)，單質(zhì)X在單質(zhì)Z中燃燒產(chǎn)物的電子式為
     
    ，1molYZ2中含有共價(jià)鍵為
     
    mol，X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
     
    （用元素符號(hào)表示）．

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