欲使X的溶液滴到Y(jié)的溶液中能產(chǎn)生如下圖所示的氫氧化鋁沉淀量曲線(xiàn),則下列能符合此條件的是(    )

A.X為NaOH,Y為AlCl3

B.X為AlCl3,Y為NaOH

C.X為NaAlO2,Y為HCl

D.X為HCl,Y為NaAlO2

B

解析:根據(jù)圖中沉淀量與加入X的體積的關(guān)系可知:A、D是不符合題意的,因A、D從X開(kāi)始加進(jìn)去就產(chǎn)生沉淀。B、C從X加進(jìn)去一定體積后才產(chǎn)生沉淀,再加進(jìn)去一定體積,沉淀最大,而后沉淀量不再隨X的多少而改變,下面研究?jī)啥误w積的大小關(guān)系。

在選項(xiàng)B中:

         AlCl3+4NaOH====NaAlO2+2H2O+3NaCl

           1         4                  1

          n      n                 n

        AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl

           1         3

          n    n

n∶n=3∶1,與圖象符合。

在選項(xiàng)C中:

        NaAlO2+4HCl====AlCl3+NaCl+2H2O

             1         4              1

           n       n            n

     3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl

          3          1

         n      n

n∶n=1∶3,與圖象不符合。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應(yīng)用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》:無(wú)色晶體硫酸鋅,俗稱(chēng)皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)取50mL制氫廢液,過(guò)濾.除去不溶性雜質(zhì)后,用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結(jié)晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí),應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結(jié)晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng).a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過(guò)濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
過(guò)濾速度快
過(guò)濾速度快

③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時(shí),如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì),對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
無(wú)
無(wú)
(填“有”、“無(wú)”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng),過(guò)濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過(guò)量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng),過(guò)濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過(guò)量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?順義區(qū)二模)部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表:
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
C C的氧化物是兩性氧化物,且作為耐火材料
D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
E 通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)按A、B、C順序,三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
;用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱

(2)一定條件下,將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中為FE2 0.4mol,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
(填字母).
a.增大壓強(qiáng)   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增大反應(yīng)物的濃度
(3)E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響,應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn);欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)數(shù)據(jù).
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含D元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線(xiàn)如圖所示.則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g,此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)
(1)某溫度(t℃)時(shí),純水的KW=10-13,則該溫度
 
25℃,(填“<”“>”或“=”)
(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)=
 
.若溫度不變,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6mol/L,則c(OH-)=
 
,由水電離出的c(H+)為
 

(3)在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x與y的關(guān)系如圖1所示:
①該溫度下,水的離子積為
 

②該溫度下,0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)為
 

(4)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖2所示:
①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí),水電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 

②將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:甘肅省天水市一中2009-2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(理) 題型:021

欲使x的溶液滴到y(tǒng)溶液中能產(chǎn)生如圖所示的氫氧化鋁沉淀曲線(xiàn),則下列能符合該條件的是:

A.

x為NaOH,y為AlCl3

B.

x為AlCl3,y為NaOH

C.

x為NaAlO2,y為HCl

D.

x為HCl,y為NaAlO2

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