Question

14．元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）同主族元素原子核外的未成對電子數相等，第ⅦA族元素未成對電子數均為1．
（2）能作為氯、溴、碘元素電負性遞變規(guī)律的判斷依據的是bc（填字母）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
（3）多氯代甲烷可作溶劑，其中分子結構為正四面體的是四氯化碳（填名稱）．
（4）聚氯乙烯是生活中常見的塑料．工業(yè)生產聚氯乙烯的一種路線如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{420-530℃}$氯乙烯$→_{③}^{聚合}$聚氯乙烯
上述轉化過程中，有機物分子中碳原子雜化方式的變化過程是先由sp²轉化為sp³，再轉化為sp²，最后又轉化為sp³．

Answer 1

分析 （1）第ⅦA族元素，最外層有7個電子，故未成對電子數均為1；
（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強，據此判斷；
（3）四氯化碳為正四面體；
（4）乙烯中C采取sp²雜化，1，2-二氯乙烷中C采取sp³雜化，氯乙烯中C采取sp²雜化，聚氯乙烯中C采取sp³雜化，據此進行分析．

解答 解：（1）第ⅦA族元素，最外層有7個電子，故未成對電子數均為1，
故答案為：1；
（2）a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故a錯誤；
b．單質的氧化性越強，則非金屬性越強，可以根據Cl₂、Br₂、I₂的氧化性來判斷非金屬性，故b正確；
c．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來判斷非金屬性，故c正確，
故答案為：bc；
（3）在多氯代甲烷常為有機溶劑，分子結構為正四面體的為四氯化碳，
故答案為：四氯化碳；
（4）乙烯中C采取sp²雜化，1，2-二氯乙烷中C采取sp³雜化，氯乙烯中C采取sp²雜化，聚氯乙烯中C采取sp³雜化，故有機物分子中碳原子雜化方式的變化過程是先由sp²轉化為sp³，再轉化為sp²，最后又轉化為sp³，
故答案為：先由sp²轉化為sp³，再轉化為sp²，最后又轉化為sp³．

點評 本題考查了未成對電子數的判斷，非金屬強弱的判斷，分子結構，原子雜化方式等知識點，題目難度不大．