4．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．N原子的電子排布式：1s22s22p3

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．鉀離子的核電荷數(shù)為19，不是18；
D．氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子總數(shù)為7，含有2個電子層，據(jù)此寫出其電子排布式．

解答 解：A．二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故A錯誤；
B．核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該核素的正確表示方法為：614C，故B錯誤；
C．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．N原子的核外電子總數(shù)為7，期電子排布式為：1s22s22p3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子排布式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
B．溶液中的H+移向Fe電極
C．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電子從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一．常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．某學(xué)生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗凈滴定管．
D．將酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，趕氣泡、調(diào)液面，再把滴定管固定好．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點時記下滴定管液面所在刻度．
上述操作步驟中有錯誤的是G（填寫“序號”），若將錯誤更正，則整個滴定實驗操作的正確順序是ECBADGF或ECDBAGF（填寫“序號”）．
（2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件下，加入幾點淀粉溶液}$…
注：實驗中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2．
①滴定時，I2溶液應(yīng)裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且保持30s不變．
②實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
③上述滴定過程中的原理為SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用離子方程式表示），下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化
B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　　）
A．用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹
B．使用焰色反應(yīng)可檢驗氯化鈉中的鈉離子
C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分NaCl溶液和Al（OH）3膠體
D．向溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類是生活、學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣都屬于可溶性的碳酸鹽
B．鹽酸、硫酸、硝酸都屬于含氧酸
C．氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀都屬于一元堿
D．生石灰、水、五氧化二磷都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成有關(guān)問題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖1所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2，裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實驗，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c（填字母）．
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CHCl3在40℃時蒸汽壓為49.3kPa，于此溫度和101.3kPa壓力下，有4.00L空氣緩慢地通過CHCl3（即每個氣泡都為CHCl3蒸汽所飽和）．求：
（1）空氣和CHCl3混合氣體的體積是多少？
（2）被空氣帶走的CHCl3質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有Fe、CuO和Fe2O3組成的混合物共mg，放人500mL1mol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入200mL NaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的濃度最小是（　�。�
A．1mol•L-1B．1.5mol•L-1C．2mol•L-1D．2.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④（填序號）
①混合氣體的密度 
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 
③混合氣體的總物質(zhì)的量 
④B的物質(zhì)的量濃度．

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