Question

13．A～H 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．A、H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素．
（1）B 的電子式為．
（2）檢驗(yàn)D 中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案是（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時(shí)未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺）．
（3）金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（5）理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al（s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-856kJ•mol^-1．
（6）單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在酸性條件下，X 將TcO₄^--轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcO₂，同時(shí)得到F，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe₃O₄+TcO₄^-+H⁺+13H₂O═9Fe（OH）₃+TcO₂．

Answer 1

分析 通常狀況下B 為黃綠色氣體，則B為Cl₂，A是常見的金屬單質(zhì)，且A與鹽酸反應(yīng)生成D，D又與氯氣反應(yīng)生成C，A也能與氯氣反應(yīng)生成C，且A與C反應(yīng)生成D，則A應(yīng)為Fe，D為FeCl₂，C為FeCl₃，C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素，且G 為紅棕色固體，D與氫氧化鈉反應(yīng)生成E為Fe（OH）₂，E氧化得F為Fe（OH）₃，F(xiàn)受執(zhí)分解得G為Fe₂O₃，H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H，金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則H應(yīng)為Al，氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題；

解答 解：通常狀況下B 為黃綠色氣體，則B為Cl₂，A是常見的金屬單質(zhì)，且A與鹽酸反應(yīng)生成D，D又與氯氣反應(yīng)生成C，A也能與氯氣反應(yīng)生成C，且A與C反應(yīng)生成D，則A應(yīng)為Fe，D為FeCl₂，C為FeCl₃，C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素，且G 為紅棕色固體，D與氫氧化鈉反應(yīng)生成E為Fe（OH）₂，E氧化得F為Fe（OH）₃，F(xiàn)受執(zhí)分解得G為Fe₂O₃，H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H，金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則H應(yīng)為Al，氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為Cl₂，B 的電子式為，
故答案為：；
（2）D為FeCl₂，檢驗(yàn)D 中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案是 先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時(shí)未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺
（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺），
故答案為：先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時(shí)未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e²⁺）；
（3）金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E為Fe（OH）₂，E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學(xué)方程式為 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）G為Fe₂O₃，理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體Fe 放出428kJ 熱量，則生成2mol鐵應(yīng)放出856kJ 熱量，G 與H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al（s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-856kJ•mol^-1，
故答案為：2Al（s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-856 kJ•mol^-1；
（6）單質(zhì)鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X應(yīng)為Fe₃O₄，在酸性條件下，F(xiàn)e₃O₄ 將TcO₄^--轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcO₂，同時(shí)得到Fe（OH）₃，該反應(yīng)的離子方程式為 3Fe₃O₄+TcO₄^-+H⁺+13H₂O═9Fe（OH）₃+TcO₂，
故答案為：3Fe₃O₄+TcO₄^-+H⁺+13H₂O═9Fe（OH）₃+TcO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用，主要考查鐵及其化合物性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的綜合分析問題的能力要求較高，題目難度中等．