【題目】①用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱__，另一處錯誤是____。

②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應該選擇___molL-1的溶液進行實驗。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大、偏小、無影響”）。

③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____；（填“偏大、偏小、無影響”）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱____（填“相等、不相等”）。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯口和大燒杯口沒有平齊 0.55 偏小 偏小 相等

【解析】

①根據(jù)裝置圖及實驗步驟，確定缺少的儀器及錯誤之處；

②根據(jù)Q=cmt及H=-Q/n分析操作對中和熱的影響。

①根據(jù)裝置圖，缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；有一處錯誤為大、小燒杯上沿未齊，大、小燒杯上沿齊平時，可減少氣體產(chǎn)生對流，減小熱量損失；

②為了使鹽酸充分反應，減少誤差，則使用稍過量的NaOH溶液，應選用0.55mol/L的NaOH溶液；大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，計算出的中和熱數(shù)值偏�。�

③用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液時，醋酸為弱電解質(zhì)，電離時吸收熱量，導致中和熱的數(shù)值偏小；用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液時，放出的熱量增大，生成的水也增大，中和熱的焓變不變。

練習冊系列答案
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子，該離子會水解，下列說法不正確的是

A.“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“結(jié)晶”時溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低

C.為使濾渣2沉淀完全，需“調(diào)pH"最小為4.3

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請回答：

(1)“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為亞磷酸(H3PO3)，相應的化學方程式為______________。

(2)“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為_____________。

(3)“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________(填化學式)。

(4)“調(diào)pH=11”的作用為__________。

(5)工業(yè)上常用電解Na2HPO3溶液制備亞磷酸，其裝置示意圖：

①a為電源______(填“正極”或“負極”)。

②B膜應選擇___________(填“陰離子”“質(zhì)子”或“陽離子”)交換膜。

③陽極的電極反應式為____________。

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【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在醫(yī)學上使用，作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)�，現(xiàn)在則已較廣泛應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為___________________________________________。

（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，轉(zhuǎn)化過程中無其他反應物、生成物，則乳酸的分子式為_______________________________。

（3）某研究性小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：

①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有________(填官能團名稱)，從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____________________________。

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容器

起始時

平衡時HCl轉(zhuǎn)化率

n(HCl)/mol

Z

T＝100℃

T＝200℃

T＝300℃

甲

0.8

a

96%

94%

90%

乙

0.8

b

46%

44%

40%

丙

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

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【題目】某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的幾種，進行如下實驗：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說法不正確的是( )

A.混合物X中可能含有KCl

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