2010年冬奧會(huì)在溫哥華舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（  ）
A．氯酸鉀是還原劑
B．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
C．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀(guān)察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說(shuō)明維生素C   (     )
A．有較強(qiáng)氧化性B．有較強(qiáng)還原性
C．既有氧化性，又有還原性D．遇熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成帶鹽橋原電池。
試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任選。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）請(qǐng)畫(huà)出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱(chēng)及電解質(zhì)溶液。
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的      極，其電極反應(yīng)式為                。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線(xiàn)中    （填“有”或“無(wú)”）電流通過(guò)。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)?u>    （填“正”或“負(fù)”）極。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明溶液中同時(shí)存在Fe3+、Fe2+                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)，    電子，被    , 做     劑，
化合價(jià)降低的物質(zhì),       電子, 被     ，做    劑，
（2）則在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中，       是氧化劑，    是還原劑，    元素被氧化，    元素被還原；    是氧化產(chǎn)物，    是還原產(chǎn)物。則每1mol Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中表示不正確的是
A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖B．CCl4的電子式：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式O="=C==O"D．碳—12原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A．濃硝酸在光照下顏色會(huì)變黃
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（   ）
A．K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式: H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= -241．8KJ/mol
C．將1~2ml FeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式:
Fe3++3H2OFe（OH） 3（膠體）+3H+
D．在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指
  • 飲用天然水理化指標(biāo)
    礦物元素 測(cè)定結(jié)果
    鈣≥4.0      mg/L
    鎂≥0.5      mg/L
    鉀≥0.35     mg/L
    鈉≥0.8      mg/L
    偏硅酸≥1.8  mg/L
    pH (25℃)     7.1
    A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列敘述正確的是 
    A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
    B．氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)
    C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
    D．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
    

			
    

			
    
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