6．下列對(duì)晶體類型判斷正確的是（　�。�
選項(xiàng)Na2B2O7CaF2H3BO3NH3
A原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體
B離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體
C離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體
D分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體
A．AB．BC．CD．D

分析 離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體，常見(jiàn)離子晶體有：常見(jiàn)的有強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等；
原子晶體是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體，常見(jiàn)的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，若金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等．

解答 解：Na2B2O7是由Na+、B2O72-通過(guò)離子鍵形成的晶體，屬于離子晶體；
CaF2SO2是由Ca2+、F-通過(guò)離子鍵形成的晶體，屬于離子晶體；
H3BO3是由H3BO3通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；
NH3是由NH3通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)所屬晶體類型是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有Fe2（SO4）3和CuCl2的混合溶液V L將它分成兩份．一份滴加氫氧化鈉溶液，使Fe3+和Cu2+完全沉淀；另一份滴加Ba（NO3）2溶液，使SO42-完全沉淀．反應(yīng)中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO3）2．據(jù)此得知原混合溶液中c（Cu2+）（單位：mol/L）為（　�。�
A．$\frac{2a-4b}{V}$B．$\frac{2（a-b）}{V}$C．$\frac{a-2b}{V}$D．$\frac{2a-b}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：A為一種常見(jiàn)的金屬

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2．此空刪去D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）將KSCN溶液滴入G溶液中的現(xiàn)象溶液變紅．
寫出G中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）在B溶液中通入Cl2的離子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）如何化學(xué)方法檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子？取少量待測(cè)液，滴入幾滴KSCN溶液無(wú)變化，再滴入氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中有Fe2+或取少量待測(cè)液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀變灰綠色，再變成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污B．濃硫化鈉溶液有臭味
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．過(guò)氧化鈉粉末變白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以乙炔為原料通過(guò)以下流程能合成有機(jī)物中間體D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡O(shè)CH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物D的分子式為C8H12O4，寫出D中一種官能團(tuán)的名稱：羥基或醛基．
（2）寫出生成A的反應(yīng)的化學(xué)方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1mol E．以下關(guān)于E的說(shuō)法正確的是ac．
a．E能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類物質(zhì)
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O2                  
d．生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　　）
A．氫化物的沸點(diǎn)Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO2與Br2的定量反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應(yīng)的溴，來(lái)自一個(gè)裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽(yáng)極上的氧化反應(yīng)．電解槽的陰、陽(yáng)極室是隔開(kāi)的．當(dāng)測(cè)空氣中SO2的含量時(shí)，空氣（經(jīng)過(guò)除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進(jìn)入電解槽的陽(yáng)極室，電流計(jì)顯示每秒通過(guò)的電子是8.56×10-11mol時(shí)，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應(yīng)（設(shè)被測(cè)空氣中不含與溴反應(yīng)的物質(zhì)）．
（1）寫出監(jiān)測(cè)過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計(jì)算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X為NO2、CO2，B為HNO3（濃），D為NO、CO2，F(xiàn)為NO，
（2）寫出：A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液C與單質(zhì)E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　　）
A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物

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