精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

【答案】A

【解析】

A. 高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B. 紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；

C. 三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D. 維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1．下列說法正確的是（ ）
A.SiC是一種新型無機非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B.制造粗硅時的反應：2SiO2+5C ?Si+SiC+4CO↑
C.Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D.純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．

（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HCl>H2SO3D.Br2從NaI溶液中置換出I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水作氧化劑的是( )

A. 氟氣通入水中B. 氯氣通入水中

C. 二氧化氮溶于水D. 鈉與水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　)
A.提高鐵絲利用率
B.提高反應溫度
C.增大反應的接觸面
D.使瓶底氧氣充分利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是 ．
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度，CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次達到平衡時 會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數為 ． 若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為（填“正反應方向”或“逆反應方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2 ， 且p1＞p2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是（填序號）．
（2）甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL﹣1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀主要成分．設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象：；
實驗結論：所得白色固體的化學式為 ．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答） ． 直到最后反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是 ．
（4）Ⅱ．方法二：丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是① ， ② ．
（5）方法三：丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖所示，試回答：

（1）A點的沉淀物的化學式為________________，

（2）原混合物中MgCl2的物質的量是__________mol，NaOH的物質的量是__________mol

（3）C點HCl溶液的體積為____________mL。

（4）寫出A→B的離子方程式：_______________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案