【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物并含有共價鍵的是

A.NaOHB.NaClC.H2SD.O2

【答案】A

【解析】

A．NaOH屬于離子化合物，Na+和OH-間形成離子鍵、OH-中含有共價鍵，A項符合題意；

B．NaCl屬于離子化合物，Na+和Cl-間只含有離子鍵，B項不符合題意；

C．H2S只含有共價鍵，屬于共價化合物，C項不符合題意；

D．O2只含有共價鍵，屬于單質(zhì)，不屬于離子化合物，D項不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

B. 在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是 ( )

A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)

C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物

D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A．實驗①中，若5 min時測得n(M) =0.05 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH=8（25℃）,則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（ ）

A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水電離出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為（ ）

A. Al B. P C. Ar D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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