4．不能證明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
A．該溶液呈淺綠色
B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

分析 A、Fe2+的溶液呈淺綠色；
B、B、依據(jù)氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的過程中的現(xiàn)象分析判斷；
C、原溶液中含有鐵離子進行實驗操作也能出現(xiàn)此現(xiàn)象；
D、氯化鐵中的鐵離子和硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色溶液．

解答 解：A、Fe2+的溶液呈淺綠色，故當溶液呈淺綠色時，說明含F(xiàn)e2+，故A錯誤；
B、滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說明原溶液含有Fe2+，F(xiàn)e3+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以該實驗?zāi)茏C明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，故B正確；
C、先滴加氯水，若原溶液含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故C錯誤；
D、向溶液中滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液變紅，則說明滴入氯水后溶液中含F(xiàn)e3+，則說明原溶液中含F(xiàn)e2+，是滴入的氯水將Fe2+氧化為Fe3+，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查了三價鐵離子、二價鐵離子的檢驗和性質(zhì)應(yīng)用，關(guān)鍵是加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe3+，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制490mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體4.0g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）定容時若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？重新配制．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A、偏高    B、偏低    C、不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線A；
②放在濾紙上稱量NaOH固體B．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物（如NO2、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O            
②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
在反應(yīng)①中，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價為+3，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為23：15；在反應(yīng)②中，氧化劑是二氧化氮，還原劑是二氧化氮．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使他們發(fā)生反應(yīng)生成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）氨氣（NH3）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5%（體積分數(shù)），則處理1.0×103米3（標準狀況）這種廢氣，需要5.06千克氨氣 （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液，一段時間后下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液的堿性增強
B．陽極反應(yīng)：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
C．溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移動
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用該電池精煉銅，則粗銅應(yīng)連接的極是（　�。�
A．NiOOHB．Ni（OH）2C．CdD．Cd（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在下列化學(xué)方程式中，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中第（1）（2）題用雙線橋表示，（3）（4）題用單線橋表示．
（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑          
（2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O    
（4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標準狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2） 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：

（1）寫出亞硝酸的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）由于亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥，而NaNO2和NaCl的外觀相似，下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（4）電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖1所示．Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
（5）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將不變（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖2所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4）則圖中a點的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b點溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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