測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

(1)水樣的固定．取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)．

(2)酸化．開(kāi)塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞．反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解．

(3)滴定．向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色．有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I(xiàn)2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

在進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)原因是________．

(2)

滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)原因是________．

(3)

滴定前，未排除滴定管中的氣泡．在滴定過(guò)程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)原因是________．

(4)

滴定時(shí)消耗VmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解O2(g/L)的量的計(jì)算式為________．

答案：
解析：

(1)

偏高，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)

(2)

偏高，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變稀，消耗體積增大

(3)

偏高，標(biāo)準(zhǔn)溶液含有氣泡，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)增大

(4)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng)。

②酸化：開(kāi)塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。

有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I(xiàn)2＋3H2O

I＋2SO＝2I－＋SO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在進(jìn)行①、②操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定時(shí)消耗了V mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解O2（g/L）的量的計(jì)算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng)。

②酸化：開(kāi)塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。

有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I(xiàn)2＋3H2O

I＋2SO＝2I－＋SO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在進(jìn)行①、②操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定時(shí)消耗了V mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解O2（g/L）的量的計(jì)算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

（2）酸化。開(kāi)塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。

（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。

有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2   (該反應(yīng)極快) 

MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                  。

（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果       （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                  。

（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過(guò)程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果    （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。
（2）酸化。開(kāi)塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關(guān)的離子反應(yīng)如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (該反應(yīng)極快) 
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果     （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過(guò)程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果   （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。

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