向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

一段時間后達(dá)到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
B．壓強(qiáng)：p(甲)<2p(乙)
C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆)
BD

試題分析：A、兩容器反應(yīng)若為等效平衡，則產(chǎn)生的熱量Q(甲)=2Q(乙)，但容器乙中物質(zhì)的量少，壓強(qiáng)低平衡逆向移動，產(chǎn)生的熱量少，故有Q(甲)＞2Q(乙)，錯誤；B、同A，相對于甲容器，乙容器壓強(qiáng)低，平衡逆向移動，氣體總物質(zhì)的量變多，壓強(qiáng)變大，正確；C、乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝1/2v(SO2)＝0．05mol·L－1·min－1，錯誤；
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
始量      1       0．5          0
轉(zhuǎn)化量     0．5     0．25         0．5
平衡量     0．5     0．25         0．5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0．52÷（0．52×0．25）=4
此時Q=0．42÷（0．42×0．2）=5＞k，平衡逆向移動，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br（s）
NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）．2min后，測得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列反應(yīng)速率正確的是（　　）
A．0.5mol/（L?min）B．2.5mol/（L?min）
C．2mol/（L?min）D．5mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（     ）
A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率減小D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是   (         )
A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203
D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是
A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1000℃時，F(xiàn)eO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2。則a最接近
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)
CH4
CO2
CO
H2
體積分?jǐn)?shù)
0.1
0.1
0.4
0.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                     ；
⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
（2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：                    ；
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為      。

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