【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為 ___________ .
(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(3)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________.
A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,的沸點(diǎn)為,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________ ,溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離,所用的分離儀器名稱是__________ .
【答案】 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br BC 水浴加熱 分液漏斗
【解析】通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液,向母液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,利用熱空氣吹出溴,用SO2吸收Br2,發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,然后采用萃取的方法獲取Br2。
(1)海水中溴元素含量較少,步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素,故答案為:富集溴元素;
(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反應(yīng)可知,生成物為強(qiáng)酸,所以除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
(3)A.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱,不能充分吸收溴單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉溶液顯堿性,溴的水溶液顯酸性,堿性溶液可以與酸性溶液反應(yīng),可以吸收,故B正確;C.Na2SO3 溶液具有還原性,可以被溴單質(zhì)氧化,能吸收溴單質(zhì),故C正確;D.FeCl3溶液具有氧化性,不能氧化溴單質(zhì),因此不能吸收溴單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為:BC;
(4)的沸點(diǎn)為,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性,步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式可以是水浴加熱,溴蒸汽冷凝后得到液溴密度比水大,沉在溴水的下面,可以通過(guò)分液的方法分離,使用的儀器為分液漏斗,故答案為:水浴加熱;分液漏斗。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以制取乙酸乙酯。
(1)試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇;②3mL濃硫酸;③2mL 乙酸。一般況下,這三種試劑的加入順序是:先加入________(填序號(hào),下同),再加入_________,最后加入③。
(2)為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是:_________________________________________________________。
(3)試管B中盛放的試劑是___________________;反應(yīng)結(jié)束后,分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_______________。
(4)試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。
(5)該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng),如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g,該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B. 和互為同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何晶體中,若含有陽(yáng)離子,就一定含有陰離子
B. 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬離子間的相互作用
C. 價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)
D. 含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下:
注:鈷與鹽酸反應(yīng)極慢,需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。
有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表:
化學(xué)式 | 沉淀完全時(shí)的pH | 鈷鎳性質(zhì) |
Co(OH)2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
(1)“除鎳”步驟中,NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見(jiàn)表中數(shù)據(jù):從表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x=_______時(shí),除鎳效果最好。
加NH3·H2O調(diào)pH | 收率/% | Ni2+含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
(2)“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(4)“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。
(5)在“調(diào)pH”步驟中,加鹽酸的作用是______________________________。
(6)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要為化工原料。
(1)已知25℃,1.01×105Pa時(shí),8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________。
(2)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。
②達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________(表達(dá)式)。
④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.及時(shí)分離出CH3OH
(3)工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)
B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)
C. 若H中溶液變紅色,則說(shuō)明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的
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