【題目】下列有關(guān)100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是

A. K+、Na+、AlO2-CO32-可以大量共存

B. 可用鐵氰化鉀溶液檢驗該溶液是否變質(zhì)

C. 100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O

D. 與足量酸性KMnO4溶液混合充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移電子0.01mol

【答案】D

【解析】溶液中,(NH4)2Fe(SO4)2=+Fe2++2。A. AlO2-,Fe2+、CO32-可以發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;B.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+可用鐵氰化鉀溶液檢驗該溶液是否變質(zhì),故B正確;C. (NH4)2Fe(SO4)2 Ba(OH)2的物質(zhì)的量都是0.01mol,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+SO42-+ Fe2+=BaSO4↓+ Fe(OH)2,故C錯誤;D. 0.01molFe2+被氧化為Fe3+,共轉(zhuǎn)移電子0.01mol,故D正確。故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 配制稀硫酸時,用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有CuCu2O的試管

C. C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗CO2

D. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3溶于熱水中,冷卻后加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖有機物說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C7H7O3

B. 1 mol該有機物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D. 該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電池的電極反應(yīng)式為:

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A負極,被氧化 B正極,被還原

C負極,被還原 D正極,被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________

(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法為_________________,隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積30.00 mL。

已知:滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是________________

④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。

A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4

D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行,下列情況中,處于平衡狀態(tài)的是________;反應(yīng)正向進行的是________;反應(yīng)逆向進行的是_________(填序號)

A.單位時間內(nèi)消耗2mol N2,同時生成4mol NH3

B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成2mol NH3

C.單位時間內(nèi)生成2mol N2,同時生成6mol N—H

D.混合氣的密度不再隨時間而改變

E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

F.單位時間內(nèi)生成2mol NH3,同時又生成2mol H—H

⑵恒溫下,將amol N2bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a =_________;

反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________;

原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n():n()=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)檸檬醛 有多種同分異構(gòu)體,能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

A.含有一個的六元環(huán)結(jié)構(gòu),六元環(huán)上只有一個取代基;

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(2)B的分子式是C4H9Cl,它與氫氧化鈉的醇溶液共熱,能生成兩種可能的有機產(chǎn)物,則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________

(3)實驗室制備乙炔的方程式__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列八種物質(zhì),其合金用量最大、用途最廣的是______________(填字母代號,下同),做紅色油漆和涂料的是____________,做干燥劑的是____________,做漂白劑的是____________。

A.鐵   B.氧化鐵   C.次氯酸鈉   D.硅膠

E.銅 F.四氧化三鐵 G.硫酸鋁鉀 H.硅酸鈉

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