6．當O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，他們所含的原子個數(shù)之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：2C．2：3：4D．2：3：6

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計算它們的物質(zhì)的量之比和原子個數(shù)之比．

解答 解：O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5，
O2、SO2、SO3三者的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、64g/mol、80g/mol，
由n=$\frac{m}{M}$可知，
它們的物質(zhì)的量之比為$\frac{2}{32}$：$\frac{4}{64}$：$\frac{5}{80}$=1：1：1，
則原子個數(shù)之比為2：3：4，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A．在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去
B．用強光照射盛有CH4與Cl2（體積比1：4）的集氣瓶后，可觀察到瓶內(nèi)壁附有油狀物
C．將植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反應(yīng)容器中加熱、攪拌，待反應(yīng)完成后，再加放熱的飽和食鹽水，可觀察到容器底部有固體物質(zhì)析出
D．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①甲烷  ②苯  ③乙烯  ④乙醇  ⑤油脂  ⑥金屬鋁  ⑦氧化鐵
（1）甲烷的分子構(gòu)型是B（填符號：A．平面正方形  B．正四面體）．
（2）④中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式-OH．
（3）用于生產(chǎn)肥皂的有機物是⑤（填序號）．
（4）請寫出⑥和⑦高溫下發(fā)生的化學反應(yīng)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）請寫出③④的化學反應(yīng)方程式CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH．
（6）請寫出由②制取硝基苯的化學反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向硫酸鉀和三氯化鐵的混合液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子完全沉淀時，鐵離子也完全沉淀．則原混合液中硫酸鉀和三氯化鐵的濃度之比為（　�。�
A．3：1B．3：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向4.2g NaHCO3粉末中加入一定體積1mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）加入鹽酸的體積；
（2）反應(yīng)生成氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出同時符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①分子式為C8H604；②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有一種化學環(huán)境的氫；③該同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成4mol Ag； ④遇到FeCl3溶液顯紫色；⑤常溫下就能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機物最多消耗2mol Na0H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．3.9g A和2.2g B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和0.8g D，則C的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．500mL 2mol/L的H2SO4溶液中，含H2SO41mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]可用作凈水劑、煤染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在4.4≤pH＜7.5范圍內(nèi)．
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體空氣變紅棕色，則反應(yīng)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反應(yīng)Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的pH．若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學平衡原理分析其原因是過量的硫酸與Fe（OH）SO4電離出來的OH-中和，使電離平衡向右移動，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$，該水解反應(yīng)的離子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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