(4分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系,工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A。請(qǐng)回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A          、甲         

(2)寫出乙物質(zhì)的溶液中通入過量CO2的現(xiàn)象:                                ;

(3)寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式:                                 

 (4分)(1)Al、Al2O(2)產(chǎn)生白色膠狀沉淀(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y );D形成的分子為單原子分子.回答問題:
(1)D元素的名稱為
,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑

(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆

(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子,0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出408.8kJ熱量.查資料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
.該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液),請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(6)G為氯,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4為磚紅色,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的.則:
(1)運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的,已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng),能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

(2)C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu),假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接,并與A形成系列化合物,則該系列化合物的通式為
NnHn+2.
NnHn+2.

(3)由B和D以質(zhì)量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(4)G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子,氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)用化學(xué)用語回答下列問題:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
;
③C單質(zhì)分子的電子式

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去).

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學(xué)式為
BaSO4
BaSO4
;
②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
(1)寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱
離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)
離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)

(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)符號(hào)表示)
S2->Cl->Al3+
S2->Cl->Al3+

(3)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
;
(4)用電子式表示B2F的形成過程

(5)A、B形成的化合物BA可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物.寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
在方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(6)寫出D的最高價(jià)氧化物的一點(diǎn)用途
工業(yè)冶煉鋁
工業(yè)冶煉鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌,鼓瑟齊鳴.璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案,與場內(nèi)表演相呼應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:
(1)火焰利用了部分金屬的
 
反應(yīng),該反應(yīng)屬于
 
(填“物理”或“化學(xué)”)變化.
(2)如圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含兩種元素.A是沼氣的主要成分;B、E分子中所含電子數(shù)均為18,B不穩(wěn)定,具有較強(qiáng)的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ;C、D均為原子晶體,C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料,D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3:4,電子總數(shù)之比為3:2.根據(jù)以上信息回答下列問題:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為
 
,D的化學(xué)式是
 

②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 (填元素名稱).
③NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl.試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)我國科研人員在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N60,它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似.已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個(gè)氮原子,且N60結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).試推測1個(gè)N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個(gè)N-N鍵.

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