Question

完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL，則相同條件下1mol無(wú)水乙醇燃燒放出的熱量不可能是（　�。�

• A、小于5Q
• B、5Q
• C、5Q～10Q
• D、10Q

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：據(jù)CO₂與NaOH溶液反應(yīng)，利用極限法計(jì)算出CO₂的物質(zhì)的量范圍，進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量范圍，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系計(jì)算出1mol乙醇完全燃燒生成水放出的熱量即可．

解答： 解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，則由CO₂～2NaOH～Na₂CO₃，可知n（CO₂）=0.2mol，則n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO₂～NaOH～NaHCO₃可知，n（CO₂）=0.4mol，則n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.2mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間，所以A不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)極值分析計(jì)算，反應(yīng)燃燒熱概念的分析應(yīng)用，掌握概念和計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．