以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應關系，其中不正確的是（　　）
A、物質的量mol
B、質量m
C、時間t
D、物質的量濃度C
考點：物質的量的單位--摩爾,物質的量濃度
專題：化學用語專題
分析：物質的量的符號用n表示，mol是物質的量的單位．
解答： 解：物質的量的符號用n表示，mol是物質的量的單位的符合；
質量符號為m，時間用t表示，物質的量濃度的符號為C．
故選：A．
點評：本題考查了常見的幾種基本物理量的名稱符號對應關系，注意知識的積累，別混淆．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙烯的說法中，不正確的是（　�。�
A、不溶于水
B、無色氣體，比空氣略輕
C、乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平
D、與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結構簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有關二甘醇的敘述正確的是（　�。�
A、不能發(fā)生消去反應
B、能發(fā)生取代反應也能發(fā)生氧化反應
C、能溶于水，不溶于乙醇
D、符合通式CnH2nO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、氮氣的電子式：
B、氯原子的結構示意圖：
C、水分子的結構式：
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B、等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等
C、1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小
D、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、氫氧化鋁與足量的鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO
 
2-
3
+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、使用無磷洗衣粉是降低水體富營養(yǎng)化的方法之一
B、海嘯使水源發(fā)生污染用明礬進行凈化和消毒
C、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6造成酸雨
D、合理開發(fā)和利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為（　�。�
A、XY2
B、X3Y
C、X2Y
D、XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車尾氣中轉化器中發(fā)生的反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
③在一定溫度下，在密閉容器中充入NO和CO，t1時刻達到平衡狀態(tài)．如圖1，在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

④如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2       D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
（2）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術能夠將NOx轉變成無毒的CO2和N2．在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉化率見表：
投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]		400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 
．
②若溫度不變，提高[
n(NO2)
n(CH4)
]投料比，則K將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數(shù)
 
．
（3）圖2為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式為：
 
．

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