反應(yīng)2SO2+O2
一定條件
2SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
B、增加SO3的濃度不能加快反應(yīng)速率
C、加入新型高效催化劑，可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D、一定條件下達(dá)到該反應(yīng)進(jìn)行的限度即指SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率與SO3轉(zhuǎn)化為SO2的速率相等
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，以此解答該題．
解答： 解；A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．增加SO3的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，不能改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下達(dá)到該反應(yīng)進(jìn)行的限度，是達(dá)到平衡狀態(tài)，即指SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率與SO3轉(zhuǎn)化為SO2的速率相等，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-16.7kJ/mol
C、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ/mol
D、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等、密度不等的 N2和 O2
B、等體積等密度的 CO 和 N2
C、等體積的 O2和 N2
D、質(zhì)量相等的 N2和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)狀有機(jī)物的組成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)，這種有機(jī)物可能含有的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到電離平衡：H20?H++OH-△H＞0，下列操作會(huì)抑制H20的電離，且pH＞7的是（　�。�
A、向水中加少量Na2C03
B、向水中加少量NaOH
C、向水中加少量FeCl3
D、將水加熱到90℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華B、碘溶于酒精
C、食鹽溶于水D、硫酸溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目相同的是（　　）
A、5L Cl2與5L HCl
B、0.2molO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L酒精
C、36gH2O與通常狀況下44.8L CO2
D、25°C，101kPa時(shí)，等體積的空氣與H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑，它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒，且不會(huì)生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物．高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大，當(dāng)pH值為10～11時(shí)非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH＜7.5時(shí)，穩(wěn)定性明顯下降，分解放出氧氣，并析出具有高度吸附活性的無機(jī)絮凝劑Fe（OH）3．電解法制備高鐵酸鉀原理如圖所示．
（1）電解質(zhì)溶液應(yīng)選用
 
A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
（2）電解過程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
．
（3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是
 
．

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