將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為__________,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為__________,Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________________________________________________________________。
答案 (1)0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1
(2)11.7 g 0.2 mol·L-1
解析 (1)n(Na2CO3)===0.1 mol
c(Na2CO3)===0.1 mol·L-1
c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2 mol·L-1
(2)根據(jù)電荷守恒(不考慮CO的水解)
c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO)
c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO)
=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1
n(NaCl)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×1 L=0.2 mol
m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g。
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下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中,正確的是
A.第一電離能:As<Se,電負性As<Se
B.在AsCl3分子中,砷和氯原子核外電子數(shù)均為8
C.砷酸的酸性比亞砷酸強,且砷酸鈉溶液呈堿性
D.AsH3的VSEPR模型為三角錐形,其中As原子采取sp3雜化
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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Y>Z>W
B.非金屬性最強的元素為W
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
D.XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)
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下列說法正確的是 ( )
A.一定條件下,密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B.一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此后的10分鐘內(nèi),以氮氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率數(shù)值為零
C.增大體系壓強,任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大
D. 化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡,條件改變,原平衡狀態(tài)一般不會被破壞
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有機物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有著非常重要的作用。
(1)利用CH4燃燒原理,CH4可用于制造燃料電池,電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。下列關(guān)于CH4的燃料電池說法中正確的為 。(填字母)
A.正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
B.負極反應(yīng):CH4+10OH--8e-=+7H2O
C.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D.放電時溶液中的OH-離子向負極移動
(2)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是 (填序號)。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2OH d.CH3CH2Br
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68 L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置,得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)(假設(shè)生成的氣體全部被吸收)。
實驗前 | 實驗后 | |
甲的質(zhì)量 / g | 101.1 | 103.8 |
乙的質(zhì)量 / g | 82.0 | 88.6 |
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空:
①若原氣體是單一氣態(tài)烴,通過計算推斷它的分子式 。
②若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請寫出它們的分子式(只要求寫出可能的一組) 。
(4) 某研究性小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在,設(shè)計了如圖的實驗方案,下列關(guān)于實驗的敘述不正確的是 ( )
A.生成的氣體也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中
B.碎瓷片的主要作用是防止石蠟油暴沸,帶來危險
C.盛溴水的試管溶液退色主要是因為乙烯被溴水氧化
D.若點燃生成的氣體,需先驗其純度
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(1)在100 g濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·
L-1的硫酸,則加入水的體積________ 100 mL(填“=”、“>”或“<”,下同)
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,應(yīng)加入水的體積________ 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),則加入水的體積________
100 mL。
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右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A.只有在t1 ℃時,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C.在t2 ℃時,MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時,有晶體析出
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下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W,Y、Z為同周期元素)。
元素代號 | X | W | Y | Z | Q |
原子半徑(×10-12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合價 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
下列說法正確的是( )
A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B.Z與X之間形成的化合物具有還原性
C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體一定是分子晶體
D.Y與W形成的化合物,Y顯負價
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