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【題目】AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(

A. AlN為氧化產物

B. AlN的摩爾質量為41g

C. 上述反應中,每生成1molAlN需轉移3mol電子

D. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

【答案】C

【解析】AAlN中氮元素的化合價為-3,則反應中N元素的化合價從0價降為-3價,即AlN為還原產物A錯誤;BAlN的摩爾質量為41g/mol,故B錯誤;C.反應中N元素化合價由0價降低到-3價,則生成1mol AlN轉移3mol電子,故C正確;D.該反應中Al2O3Al、O元素化合價不變,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑,N元素化合價由0價變?yōu)?/span>-3價,則氮氣是氧化劑,故D錯誤;故答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,按單質、化合物、混合物的順序排列的是( )

A. 液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰

C. 鐵、干冰、氯化氫 D. 氮氣、空氣、膽礬

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【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3,則X為(

A.CB.SC.ND.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應:3Bs2Cg+Dg),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③Cg)的物質的量濃度不變④容器內C、D三種氣體的濃度之比為21⑤單位時間內生成n molD,同時生成2n mol C.⑥單位時間內生成2n molC,同時消耗n mol D.⑦混合氣體中C的體積分數不變

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO是現代化工生產的基礎原料,下列有關問題都和CO的使用有關。

1利用CO生產乙醇: 2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2OgΔH1

又已知:H2Ol=== H2OgΔH2 COg)+H2OgCO2g)+H2gΔH3

工業(yè)上也可利用CO2g)與H2g)為原料合成乙醇:2CO2g)+6H2gCH3CH2OHg)+3H2OlΔH

則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是:ΔH_______________________

2一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應:4H2g+2COg CH3OCH3g+H2Og),

下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________(填字母)。

A.使用高效催化劑 B.降低反應溫度

C.增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

3采用COH2反應合成再生能源甲醇,反應如下:

COg+ 2H2gCH3OHg

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如(圖1)所示。

合成甲醇的反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②AB、C三點的平衡常數KAKB、KC的大小關系為__________

③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______________L。

④(圖2)中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖。當其條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖.____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量濃度都為1mol/L的下列物質的水溶液,酸性最強的是 ( )

A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW的原子序數依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子;YZ均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

D. 等質量的YZ單質分別與足量稀鹽酸反應,前者產生的氫氣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應,銅完全作用后,共收集到氣體22.4L(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質的量可能是

A1.0molB1.6 molC2.2 mol D2.4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬腐蝕的認識中正確的是

A.金屬被腐蝕時發(fā)生的全部是氧化還原反應

B.金屬腐蝕可以分為化學腐蝕和電化腐蝕,只有化學腐蝕是氧化還原反應

C.防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮

D.鋼鐵發(fā)生腐蝕時以發(fā)生化學腐蝕為主

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