【題目】下列行為不符合安全要求的是（ ）

A.實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中

B.做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中

C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量應往低處去

D.配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌

【答案】C

【解析】

A. 實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中，防止污染環(huán)境，故A符合安全要求；

B．鈉易燃燒，且易與水反應，易導致火災，不能隨意丟棄，故B符合安全要求；

C．氯氣的密度比空氣大，應往高處去，故C不符合安全要求；

D．配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D符合安全要求。

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：
（1）A中含有的官能團名稱為 ．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是 ．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式： ．
（4）1mol E最多可與mol H2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ． A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化： 苯甲酸苯酚酯 是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）

A.用錐形瓶來接收冷凝出的液體B.將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下

C.冷水從冷凝管下口進入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

A.燕餾B.過濾C.升華D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是(　 　)

A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。

(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的_____。(填選項)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學式可以稱為分子式的是（ ）

A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。

途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式： _____________________________________。

（2）“高溫焙燒” 時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是____________。

途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.7

（3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（4）加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ （填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。

（5）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：

準確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含 Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是（　　）
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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