下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-

②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-

⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

C

【解析】

試題分析：①無色溶液中：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，錯誤；②pH=11的溶液為堿性溶液，幾種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；③加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，幾種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；④使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；⑤酸性溶液Fe2+、I-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤，所以答案選C。

考點：考查離子大量共存的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

15．有機電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學合成金屬醇鹽的主要裝置。

在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑

2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑

下列說法正確的是

A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．當陽極失去2 mol e—時，陰極產(chǎn)生2 mol氫氣

C．電解過程中，陽離子向陰極移動

D．已知Pb-4e—=Pb4+，當消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。

Ⅰ．實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設(shè)計實驗方案如下：

甲：Cu Cu(NO3)2

乙：Cu CuO Cu(NO3)2

（1）從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理。

（2）乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇 裝置（填字母序號）。

Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成

探究過程如下：

（1）提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；

假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

（2）設(shè)計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色。

②若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是 。

為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象。

III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．含0.3molCl-的FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D．60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)Cr2O和CN－是工業(yè)廢水中常見的污染物.若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0時開始沉淀,pH=8.0時沉淀完全.

回答下列問題:

（1）已知步驟②中無氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________.

步驟④中NaClO可將CNO－處理為完全無害的溶液,該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生,寫出這兩種氣體的化學式____________________________.

（2）步驟⑥的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),則每處理1 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移________mol電子.

（3）濾渣C的化學式為Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是______________________________________________________.

（4）步驟⑦的操作名稱為___________,若該操作在實驗室中進行,則所需的玻璃儀器為________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下放熱反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H =a kJ/mol （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H =b kJ/mol （II）

（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示），?H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后

n（Cl2）= mol。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液與0．2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1．7×10-5mol?L?1)

（4)由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點對應(yīng)溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2．33g

C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L－1

D．當V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL時，有關(guān)離子濃度大�。篶(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)化學需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2

②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。

（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。

（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：

MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

b．操作②中加入適量X的作用是什么 ；X的首選物的化學式是 。

c．操作③中所加碳酸鹽的化學式是 。

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程圖

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為 ，若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為 、 。

b．若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

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