（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：

I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；

查閱資料知：Cr相對(duì)原子質(zhì)量為52

Cr2O2-7具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+

回答下列問題：

（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為                                     .

（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用       （填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                 。

（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)           ；

②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出            。

（5）有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是              （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

（12分） (1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O  (2分)

(2) 酸式   (2分)     (3)     (2分)

(4)偏低   (2分)    偏高  (2分)

(5)無影響   (2分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO．Cr2O3）碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7?2H20），其主要反應(yīng)為：
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C、高溫下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4．
D、生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)整個(gè)反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)若I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用___________(填標(biāo)號(hào))。

　A．稀硫酸　             B．氧化鈉固體　              C．氫氧化鉀溶液

(2)I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是

　_______________________________________________________ (用離子方程式表示)。

(3)Ⅱ中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：　2CrO42- (黃色)+2H＋Cr2O72- (橙紅色)+H2O

   ①該反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=__________。

   ②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_______ (填標(biāo)號(hào))。

　　A．變黃色　            B．顏色不變　                C．橙紅色變深

   ③已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃時(shí)，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻。方法如下：

將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請(qǐng)回答：

（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是                   。

（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，生成Cr3＋等，該反應(yīng)的離子方程式是          。

（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應(yīng)，該樣品的純度為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣西河池高級(jí)中學(xué)高三第六次月考理綜化學(xué)部分 題型：填空題

交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請(qǐng)回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，生成Cr3＋等，該反應(yīng)的離子方程式是         。
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應(yīng)，該樣品的純度為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省正定中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr相對(duì)原子質(zhì)量為52
Cr2O2-7具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為                                     .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                 。
（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)          ；
②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出           。
（5）有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是              （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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